Transición entre el enlace iónico y el covalente

Consideremos una molécula polar, como el cloruro de hidrógeno:

Ya hemos visto en el capítulo anterior que esta polaridad es consecuencia de la distinta electronegatividad de los átomos que forman el enlace. Sobre cada uno de los átomos se acumula una carga eléctrica, δ+ y δ-,que en ningún caso es del orden de la carga de un electrón, sino menor. Estas cargas eléctricas se encuentran atraídas electrostáticamente entre sí, porque son de distinto signo; por tanto, tenemos una participación de enlace iónico.

Todos los enlaces covalentes polares son parcialmente iónicos; el carácter iónico es mayor cuanto mayor es la diferencia de electronegatividades entre los dos átomos que forman el enlace; si esta diferencia es muy grande, al enlace lo consideramos iónico.

El porcentaje de carácter iónico que tiene un enlace se puede calcular por la expresión:

donde:
μ_exp es el valor del momento dipolar hallado experimentalmente;
μ_teórico es el valor del momento dipolar calculado teóricamente, suponiendo un enlace iónico puro en el que los electrones se transfieren de un átomo a otro.

Pauling dedujo una relación entre el porcentaje de carácter iónico y la electronegatividad, según la cual obtenemos los siguientes valores: