Ejercicios Resueltos Quimica: Ley Gases Ideales

Iniciamos una nueva sección en el blog. Se trata de problemas y ejercicios resueltos de Quimica de 1º de Bachillerato. Los primeros problemas son de las Leyes de Gases Ideales, Proporciones definidas y Porporciones múltiples.

Como en las otras secciones, iremos añadiendo videos de problemas resueltos cada semana. Si no quieres perderte ninguno, suscribete a mi canal de youtube y hazte miembro de este blog ( abajo tienes el botón).

Un saludo.

Problemas resueltos de las Leyes de los Gases Ideales

Bueno, pues lo dicho. Aquí teneis los primeros problemas resueltos de las Leyes de los Gases Ideales de Química de 1º de Bachillerato, así como ejercicios resueltos de determinar la fórmula empírica y molecular de un compuesto:

Quimica 1º bachillerato cantidad de sustancia ejercicio 1
Calcula la cantidad de sustancia que contiene un tubo de ensayo de 20 ml de volumen, lleno de agua. Expresa el resultado en mol. Dato: densidad del agua = 1 000 kg/m3. Calcula el número de moléculas de agua que hay en la actividad anterior.

Quimica 1º bachillerato cantidad de sustancia ejercicio 2
Una muestra de un gramo de un elemento, contiene 1,5 · 1022 átomos. Calcula su masa molar y su masa atómica relativa.

Quimica 1º bachillerato cantidad de sustancia ejercicio 3
Si en una botella hay 12,7 kg de butano (C4H10), ¿a qué cantidad de sustancia, medida en mol de moléculas de butano, equivale?
Datos: Ar (C) = 12; Ar (H) = 1

Quimica 1º bachillerato cantidad de sustancia ejercicio 4
Por el tubo de escape de un coche salen cada minuto 600 dm3 de dióxido de carbono, medidos en c.n. Calcula cuántas moléculas de dióxido de carbono pasan a la atmósfera cada segundo.

Quimica 1º bachillerato cantidad de sustancia ejercicio 5
Una muestra de dióxido de carbono ocupa 2,5 l a 770 mmHg y 50 °C.
Calcula:
a) El volumen que ocupará en c.n.
b) La cantidad de sustancia, expresada en mol de moléculas de CO2, que hay en la muestra.
c) El número de moléculas de gas que contiene.

Quimica 1º bachillerato cantidad de sustancia ejercicio 6
Tenemos 50 g de bromuro de calcio, cuya fórmula es CaBr2.
Calcula:
a) La cantidad de sustancia, medida en mol de CaBr2, a la que equivale.
b) La cantidad de sustancia, medida en mol de átomos de Br, que contiene.
Datos: Ar (Ca) = 40; Ar (Br) = 80

Quimica 1º bachillerato cantidad de sustancia ejercicio 7
Calcula la cantidad de sustancia que corresponde a los átomos de cada elemento químico que contienen 50g de ácido sulfúrico, cuya fórmula es H2SO4.
Expresa el resultado en mol.
Datos: Ar (H) = 1, Ar (O) = 16, Ar (S) = 32

Quimica 1º bachillerato cantidad de sustancia ejercicio 8
En estado sólido, las moléculas de azufre están formadas por 8 átomos (S8).
Calcula:
a) El número de átomos de azufre que hay en 5 gramos de azufre.
b) El número de moléculas de azufre a que corresponden.
c) La cantidad de sustancia, expresada en mol de átomos y mol de moléculas de azufre, que hay en la muestra.
Dato: Ar (S) = 32

Quimica 1º bachillerato cantidad de sustancia ejercicio 9
Un vendedor ambulante de globos tiene una bombona de hidrógeno cuya capacidad es 30 l. La presión es 9,8 atm y la temperatura, 25 °C. Calcula cuántos globos de 2 l se pueden llenar con el contenido de la bombona, si la presión en el interior de cada globo es 0,98 atm y se encuentra a 20 °C.

Quimica 1º bachillerato cantidad de sustancia ejercicio 10
En un recipiente se introducen 50 g de gas oxígeno, y en otro recipiente
igual, 50 g de CO2. ¿En qué recipiente hay más moléculas? ¿En qué
recipiente hay más átomos?

Quimica 1º bachillerato composición centesimal ejercicio 1
Determina la composición centesimal de la glucosa: C6H12O6.

Quimica 1º bachillerato composición centesimal ejercicio 2
En el carbonato de sodio, por cada gramo de carbono se combinan 4 g de
oxígeno y 3,83 g de sodio. Calcula su composición centesimal.

Quimica 1º bachillerato composición centesimal ejercicio 3
El sulfato de hierro (II) cristaliza formando un hidrato de fórmula
FeSO4 ⋅ 7 H2O. Determina el porcentaje de agua de hidratación en este
compuesto.

Quimica 1º bachillerato fórmula empírica y molecular ejercicio 1
El azufre y el oxígeno forman un compuesto en el que el 40 % es de
azufre. Determina su fórmula.

Quimica 1º bachillerato fórmula empírica y molecular ejercicio 2
El análisis de un mineral de aluminio revela que está formado por un
34,6 % de aluminio, un 3,8 % de hidrógeno, y el resto, oxígeno.
Determina su fórmula.

Quimica 1º bachillerato fórmula empírica y molecular ejercicio 3
El nitrógeno y el oxígeno forman muchos compuestos.
Uno de ellos tiene de masa molar 92 g/mol y un porcentaje de nitrógeno del 30,43%.
Determina la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto.

Quimica 1º bachillerato fórmula empírica y molecular ejercicio 4
La sosa Solvay es un producto industrial cuya composición es 43,4 % de
sodio, 11,32 % de carbono, y el resto, oxígeno. Determina la fórmula
química de este compuesto.

 Quimica 1º bachillerato fórmula empírica y molecular ejercicio 5
El benceno es un disolvente orgánico formado por carbono e hidrógeno. En un
análisis se ha comprobado que se combinan 3 g de carbono con 250 mg de
hidrógeno. Determina la fórmula del benceno si su masa molar es 78 g/mol.

Quimica 1º bachillerato fórmula empírica y molecular ejercicio 6
El acetileno es un gas que se utiliza como combustible en los sopletes de soldadura. En su composición interviene un 92,3% de carbono y un 7,7% de hidrógeno. Determina la fórmula del acetileno (C2H2) si cuando se introducen 4,15 g del mismo en una ampolla de 1,5 L a 70 °C ejercen una presión de 3 atmósferas.

Quimica 1º bachillerato ley de proporciones multiples ejercicio 1
Al analizar dos compuestos se comprueba que ambos contienen oxígeno y nitrógeno, en las proporciones que se indican: Comprueba que se cumple la ley de las proporciones múltiples.

Quimica 1º bachillerato ley de proporciones multiples ejercicio 2
El amoniaco reacciona con el oxígeno de acuerdo con la ecuación química:
4 NH3 ( g ) + 5 O2 ( g) → 4 NO ( g ) + 6 H2O ( g )
Se parte de una mezcla gaseosa formada por 5 litros de amoniaco gas y 20 litros de oxígeno, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. Sabiendo que se mantienen las condiciones de presión y temperatura, calcula cuál será la composición volumétrica de la mezcla gaseosa después de la reacción.

Quimica 1º bachillerato ley de proporciones multiples ejercicio 3
Se comprueba experimentalmente que 2,91 g de cromo pueden reaccionar
completamente con 5,97 g de cloro o con 3,99 g de cloro, para obtener dos
compuestos distintos. Demuestra que se cumple la ley de las proporciones
múltiples.

Quimica 1º bachillerato ley de proporciones definidas ejercicio 1
La sal común es un compuesto formado por cloro (Cl) y sodio (Na). Al analizar distintas muestras de sal común se obtienen los valores que recoge la tabla:
a) Verifica si se cumple la ley de las proporciones definidas.
b) Calcula la cantidad de sodio que se combinará con 12 gramos de cloro. ¿Cuánta sal se formará?
c) Si se mezclan 50 g de cloro con 70 g de sodio, calcula la cantidad de sal que se formará.

Quimica 1º bachillerato ley de proporciones definidas ejercicio 2
Se prepara óxido de aluminio, (Al2O3), a partir de distintas masas de aluminio, que se combinan en tres experiencias como se indica:
a) Comprueba que se cumple la ley de las proporciones constantes.
b) Calcula la masa de óxido de aluminio que se obtiene en cada caso.
c) Calcula la cantidad de oxígeno que reaccionaría con 18 g de aluminio.

Quimica 1º bachillerato ley de proporciones definidas ejercicio 3
El oxígeno y el hidrógeno se combinan para formar agua en una proporción, en masa, 8:1, respectivamente. Si hacemos reaccionar 100 g de cada elemento, calcula la masa de agua que se formará y la masa de reactivos que quedará sin reaccionar.

Quimica 1º bachillerato ley de proporciones definidas ejercicio 4
El hierro se combina con el azufre para formar sulfuro de hierro, en la proporción de 7 g de hierro por 4 g de azufre. Calcula la masa de hierro y azufre necesaria para preparar 100 g de sulfuro de hierro.

Quimica 1º bachillerato ley de proporciones definidas ejercicio 5
El bromuro de potasio tiene una composición del 67,2% en masa de bromo, siendo el resto de potasio. Al reaccionar 18,3 g de bromo (Br2) con 12,8 g de potasio (K), ¿quedará algo de bromo o de potasio sin reaccionar? ¿Cuánto?

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 1
Un gas ocupa un volumen de 350 cm3 a 798 torr. Calcula el volumen que ocupará a 1,5 atm, si la temperatura se mantiene constante. Si reducimos a continuación el volumen a la mitad, ¿cómo variará la presión?

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 2
Un gas se encuentra en condiciones normales (c.n.) si la presión que ejerce es una atmósfera y la temperatura a que se encuentra es 0 °C. Una muestra de gas, en c.n., ocupa un volumen de 22,4 l. Calcula el que ocupará cuando P = 2,5 atm y T = 500 K.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 3
Calcula la cantidad de sustancia que corresponde a las moléculas de oxígeno que contiene un recipiente de 10 litros de capacidad, lleno de aire a 27 °C y 1 atm. Expresa el resultado en mol. Dato: el aire contiene un 21% de oxígeno en volumen.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 4
¿Qué volumen ocupan 15 g de cloruro de hidrógeno (HCl) medidos a 300 K y 1 atm de presión?

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 5
Calcula la cantidad de sustancia, en mol de moléculas de hidrógeno, que hay en 10 l de hidrógeno que se encuentra a 300 K y 2 atm de presión.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 6
Calcula la densidad del cloruro de hidrógeno (HCl) a 750 mmHg y 75 °C.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 7
La densidad de un gas que se encuentra en c.n. es 1,53 g/l. Calcula su densidad a 350 K y 1 atm.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 8
Se introducen masas iguales de hidrógeno y de oxígeno en sendos recipientes, ambos del mismo volumen y a la misma temperatura.
a) ¿Cuál de los dos recipientes contiene mayor número de partículas?
b) Si la presión en el recipiente del hidrógeno es 1 atm, ¿cuál será la presión en el otro recipiente?
Datos: Ar (H) = 1; Ar (O) = 16

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 9
Un gas ideal ocupa a 25ºC y 0,5 atm de presión un volumen de 25,7 litros. Calcula el volumen que ocupará a 45 ºC y 1 atm.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 10
En una ampolla de 750 mL tenemos un gas que ejerce una presión de 1,25 atm a 50 °C.
Lo conectamos a una segunda ampolla vacía de 2 L. ¿Qué presión leeremos ahora en el manómetro si no varía la temperatura?

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 11
Un gas ejerce una presión de 800 mm de Hg a 50 °C. ¿Cuál debe
ser su temperatura si queremos que ejerza una presión de 1,5 atm sin que
varíe el volumen del recipiente en que se encuentra?

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 12
Tenemos un gas encerrado en un recipiente de 5 L. ¿En cuánto cambia
su temperatura si su presión pasa de 300 mm de Hg a 600 mm de Hg?

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 13
Una pieza de una máquina está formada por un pistón que tiene un gas
en su interior. En un momento dado, el volumen del pistón es 225 mL
y la temperatura del gas es de 50 °C. ¿Cuánto ha debido cambiar
la temperatura para que el volumen sea de 275 mL si la presión no varía?

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 14
Un gas ideal se encuentra en las condiciones correspondientes al punto A a una temperatura de 27 °C.
Determina cuál será su temperatura en los puntos B y C

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 15
En un recipiente de 500 mL tenemos un gas que ejerce una presión
de 1500 mm de Hg cuando se encuentra a 80 °C. Calcula qué volumen
ocupará el gas si lo enfriamos hasta 40 °C y hacemos que la presión
sea de 0,9 atm.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 16
En un recipiente de 2 L se ha colocado un gas a 50 °C que ejerce
una presión de 4 atm. Determina qué presión ejercerá el gas
si lo calentamos hasta 100 °C y hacemos que el volumen del recipiente
se reduzca hasta 500 mL.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 17
Un gas que ocupa un volumen de 20 L y ejerce una presión de 850 mm
de Hg, se encuentra a 27 °C. ¿A qué temperatura se encontrará si el volumen
del recipiente se reduce a 8 L y pasa a ejercer una presión de 2,5 atm?

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 18
¿Cuál será la temperatura de un recipiente de 8 L que contiene 2,5 mol
de gas nitrógeno a una presión de 650 mm de Hg?

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 19
¿Qué masa de gas metano (CH4) tendremos en un recipiente de 8 L
si se encuentra a la presión de 1140 mm de Hg y a 117 °C?
a) ¿Cuántas moléculas de gas metano tendremos?
b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno tendremos?
c) ¿Cuántos moles de carbono tendremos?

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 20
La bombona de butano (C4H10) tiene una capacidad de 26 L. Cuando está
llena pesa 12,5 kg más que cuando está vacía. ¿Qué presión ejercería el
butano que hay en su interior si estuviese en fase gaseosa? Consideramos
que la temperatura es de 20 °C.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 21
Decimos que una bombona de butano se ha terminado cuando ya no sale
gas de su interior; eso sucede cuando la presión en su interior es igual
a la presión atmosférica. ¿Qué masa de butano queda en el interior de una
bombona vacía si la temperatura de la cocina es 20 °C? Dato: capacidad
de la bombona = 26 L, presión atmosférica = 1 atm.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 22
El enunciado lo tienes en el video.
Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 23
Tenemos 500 mL de dióxido de carbono en condiciones normales.
a) ¿Qué volumen ocupará a 80 °C y 375 mm de Hg?
b) ¿Cuántas moléculas habrá en el recipiente?

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 24
Calcula la masa de 10 L de gas hidrógeno en condiciones normales.
¿Y si el gas fuese oxígeno?

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 25
En dos recipientes iguales y a la misma temperatura se introducen 5 g de
gas helio y 5 g de gas dióxido de carbono. Determina en cuál de los dos
recipientes será mayor la presión.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 26
La densidad de un gas en condiciones normales es 1,25 g/L.
Determina si es gas es monóxido de carbono, monóxido de azufre
o amoniaco.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 27
La densidad de un gas en condiciones normales es 1,42 g/L.
Calcula cuánto pesarán 750 mL de ese gas a 1,8 atmósferas y 17 °C.

Quimica 1º bachillerato leyes de gases ideales ejercicio 28
Calcula la densidad del monóxido de dinitrógeno en condiciones normales.
En una ampolla tenemos monóxido de dinitrógeno a una presión
de 1 000 mm de Hg. ¿A qué temperatura su densidad será de 2,15 g/L?

Quimica 1º bachillerato Ley de Dalton ejercicio 1
En una bombona se introducen 5 g de helio, 5 g de dióxido de carbono
y 5 g de oxígeno. Si el manómetro indica que la presión en la bombona
es de 700 mm de Hg, ¿qué presión ejerce cada gas?

Quimica 1º bachillerato Ley de Dalton ejercicio 2
En un recipiente tenemos 3,2 g de oxígeno que ejercen una
presión de 500 mm de Hg. Sin que varíe la temperatura, añadimos
al mismo recipiente 4,2 g de gas hidrógeno.
¿Cuánto será la presión ahora?

Quimica 1º bachillerato Ley de Dalton ejercicio 3
La composición en volumen del aire seco es 78 % de nitrógeno,
21 % de oxígeno y el resto, otros gases. Las dimensiones de nuestra
clase son 7 m de largo, 6 m de ancho y 3 m de alto.
Si la presión es de 790 mm de Hg y la temperatura 20 °C,
¿qué masa de oxígeno tenemos en la clase?