Ley de Dalton de las presiones parciales

Ley de Dalton de las presiones parciales

Hasta ahora hemos considerado las propiedades físicas de sistemas gaseosos en los que sólo hay presente un componente. Supongamos que tenemos una mezcla de tres gases, A, B y C, confinada en un recipiente de volumen V. La ley de los gases ideales se aplicará a la mezcla siempre que hagamos n igual al número total de moles presentes:

en donde p es la presión total del recipiente y n es igual a:

Los tres gases contribuyen cada uno a la presión total en el sistema. Sus contribuciones individuales, pA, pB y pC, pueden obtenerse por la ley de los gases. Es decir:

PA, PB y PC son las presiones parciales de A, B y C, respectivamente. La presión parcial de un gas es la presión que un gas ejercería si estuviera presente él solo en el recipiente a la misma temperatura que está en la mezcla.

Como:

luego:

Esta ecuación es el enunciado matemático de la ley de Dalton o de las presiones parciales:

La presión total de una mezcla gaseosa en un recipiente es igual a la suma de las presiones parciales de los gases componentes de la mezcla.

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