Ejercicios de Matemáticas, Fisica y Quimica

Calcula la densidad del monóxido de dinitrógeno en condiciones normales. En una ampolla tenemos monóxido de dinitrógeno a una presión de 1 000 mm de Hg. ¿A qué temperatura su densidad será de 2,15 g/L?

La densidad de un gas en condiciones normales es 1,42 g/L. Calcula cuánto pesarán 750 mL de ese gas a 1,8 atmósferas y 17 °C.

La densidad de un gas en condiciones normales es 1,25 g/L. Determina si es gas es monóxido de carbono, monóxido de azufre o amoniaco.

En dos recipientes iguales y a la misma temperatura se introducen 5 g de gas helio y 5 g de gas dióxido de carbono. Determina en cuál de los dos recipientes será mayor la presión.

Calcula la masa de 10 L de gas hidrógeno en condiciones normales. ¿Y si el gas fuese oxígeno?

Tenemos 500 mL de dióxido de carbono en condiciones normales. a) ¿Qué volumen ocupará a 80 °C y 375 mm de Hg? b) ¿Cuántas moléculas habrá en el recipiente?

Decimos que una bombona de butano se ha terminado cuando ya no sale gas de su interior; eso sucede cuando la presión en su interior es igual a la presión atmosférica. ¿Qué masa de butano queda en el interior de una bombona vacía si la temperatura de la cocina es 20 °C? Dato: capacidad de la bombona = 26 L, presión atmosférica = 1 atm.

La bombona de butano (C4H10) tiene una capacidad de 26 L. Cuando está llena pesa 12,5 kg más que cuando está vacía. ¿Qué presión ejercería el butano que hay en su interior si estuviese en fase gaseosa? Consideramos que la temperatura es de 20 °C.

¿Qué masa de gas metano (CH4) tendremos en un recipiente de 8 L si se encuentra a la presión de 1140 mm de Hg y a 117 °C? a) ¿Cuántas moléculas de gas metano tendremos? b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno tendremos? c) ¿Cuántos moles de carbono tendremos?

¿Cuál será la temperatura de un recipiente de 8 L que contiene 2,5 mol de gas nitrógeno a una presión de 650 mm de Hg?

Un gas que ocupa un volumen de 20 L y ejerce una presión de 850 mm de Hg, se encuentra a 27 °C. ¿A qué temperatura se encontrará si el volumen del recipiente se reduce a 8 L y pasa a ejercer una presión de 2,5 atm?

En un recipiente de 2 L se ha colocado un gas a 50 °C que ejerce una presión de 4 atm. Determina qué presión ejercerá el gas si lo calentamos hasta 100 °C y hacemos que el volumen del recipiente se reduzca hasta 500 mL.

En un recipiente de 500 mL tenemos un gas que ejerce una presión de 1500 mm de Hg cuando se encuentra a 80 °C. Calcula qué volumen ocupará el gas si lo enfriamos hasta 40 °C y hacemos que la presión sea de 0,9 atm.

Un gas ideal se encuentra en las condiciones correspondientes al punto A a una temperatura de 27 °C. Determina cuál será su temperatura en los puntos B y C.

Una pieza de una máquina está formada por un pistón que tiene un gas en su interior. En un momento dado, el volumen del pistón es 225 mL y la temperatura del gas es de 50 °C. ¿Cuánto ha debido cambiar la temperatura para que el volumen sea de 275 mL si la presión no varía?

Tenemos un gas encerrado en un recipiente de 5 L. ¿En cuánto cambia su temperatura si su presión pasa de 300 mm de Hg a 600 mm de Hg?

Un gas ejerce una presión de 800 mm de Hg a 50 °C. ¿Cuál debe ser su temperatura si queremos que ejerza una presión de 1,5 atm sin que varíe el volumen del recipiente en que se encuentra?

En una ampolla de 750 mL tenemos un gas que ejerce una presión de 1,25 atm a 50 °C. Lo conectamos a una segunda ampolla vacía de 2 L. ¿Qué presión leeremos ahora en el manómetro si no varía la temperatura?

Un gas ideal ocupa a 25ºC y 0,5 atm de presión un volumen de 25,7 litros. Calcula el volumen que ocupará a 45 ºC y 1 atm.