¿Qué son los Oxoaniones?
Buenos días. Continuamos con la teoría de Química Orgánica y Química Inorgánica. En este caso vamos a explicar qué son los oxoaniones. Si lo que quieres es ver ejercicios resueltos de oxoaniones pincha en los enlaces de la derecha o bien visita nuestro canal de YouTube que tienes arriba, no olvides suscribirte al canal. Muchas gracias.
Oxoaniones
Los ácidos se disocian al disolverse en agua. En este proceso cada átomo de hidrógeno del ácido se separa y cede su electrón al resto de la molécula, que se convierte en un anión. Por ejemplo:
Para nombrar estos aniones se procede de la siguiente manera:
— El nombre ácido se sustituye por el nombre ion.
— La terminación -oso del ácido se transforma en -ito.
— La terminación -ico del ácido se transforma en -ato.
Los prefijos hipo-, per-, meta- u orto- del ácido se mantienen en el anión.
Además de la nomenclatura tradicional, la IUPAC propone en las normas 2005 dos nomenclaturas para los oxoácidos:
• La nomenclatura de adición se basa en la estructura de los ácidos.
Se nombran de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido) que los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña
de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-... y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central.
Ejemplo: H2SO4 SO2(OH)2 dihidroxidodioxidoazufre
• La nomenclatura de hidrógeno se basa en nombrar con un prefijo:
di-, tri-, tetra-... los hidrógenos del ácido, seguido del nombre de adición del anión terminado en «-ato» entre paréntesis y unido sin es - pacios a la palabra «hidrogeno».
Ejemplo: H2SO4 dihidrogeno (tetraoxidosulfato)
Oxoaniones
Los ácidos se disocian al disolverse en agua. En este proceso cada átomo de hidrógeno del ácido se separa y cede su electrón al resto de la molécula, que se convierte en un anión. Por ejemplo:
Para nombrar estos aniones se procede de la siguiente manera:
— El nombre ácido se sustituye por el nombre ion.
— La terminación -oso del ácido se transforma en -ito.
— La terminación -ico del ácido se transforma en -ato.
Los prefijos hipo-, per-, meta- u orto- del ácido se mantienen en el anión.
Además de la nomenclatura tradicional, la IUPAC propone en las normas 2005 dos nomenclaturas para los oxoácidos:
• La nomenclatura de adición se basa en la estructura de los ácidos.
Se nombran de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido) que los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña
de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-... y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central.
Ejemplo: H2SO4 SO2(OH)2 dihidroxidodioxidoazufre
• La nomenclatura de hidrógeno se basa en nombrar con un prefijo:
di-, tri-, tetra-... los hidrógenos del ácido, seguido del nombre de adición del anión terminado en «-ato» entre paréntesis y unido sin es - pacios a la palabra «hidrogeno».
Ejemplo: H2SO4 dihidrogeno (tetraoxidosulfato)
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