¿Cómo calcular la fórmula molecular? Ejemplo resuelto

Un compuesto orgánico gaseoso tiene la siguiente composición centesimal: 24,25 % de carbono, 4,05% de hidrógeno y 71,70 % de cloro. Además, 1 L de dicho gas, medido a 743 mm de mercurio y a 110 °C, tiene una masa de 3,068 g. Calcula la fórmula molecular del compuesto.

Primero determinamos la fórmula empírica a partir de la composición centesimal.
Calculamos los moles de cada elemento en 100 g de compuesto:

Dividimos los moles hallados por el valor más pequeño:

Fórmula empírica:
CH₂Cl

A continuación, determinamos la masa molecular, Mr, a partir de la ley de los gases ideales:

Para determinar la fórmula molecular hallamos la masa de la fórmula empírica, dividimos la masa molecular Mr entre esta masa y multiplicamos los subíndices de la fórmula empírica por el valor del cociente:

Fórmula molecular:
C₂H₄Cl₂