Teoría de Arrhenius

A finales del siglo xix, Arrhenius, como consecuencia del estudio de la disociación de muchos compuestos en agua, estableció un concepto de ácidos y bases.

Disociación electrolítica

El agua pura es muy mala conductora de la electricidad; sin embargo, cuando ciertos solutos se disuelven en ella, resulta ser buena conductora, lo que indica la existencia de iones en disolución; estos solutos reciben el nombre de electrólitos. Podemos distinguir dos tipos:

a) Electrólitos iónicos, como el NaCl.
b) Electrólitos covalentes, como el HC1.

Estos últimos producen iones por reacción con el agua:

El catión hidrógeno H⁺ , procedente de la disociación de un ácido, debido a su pequeño tamaño, se hidrata, formando el ion hidronio H30⁺, en el que existe un enlace covalente dativo entre un par de electrones sin compartir del oxígeno y el H⁺.

Concepto de ácido y base

Según Arrhenius:

• Ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza dando iones hidrógeno, por ejemplo:

• Base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza dando iones hidróxido OH^-; , por ejemplo:

Si ambas disoluciones se hacen reaccionar, obtendremos una reacción de neutralización:

que expresada en forma iónica resulta:

Los iones H⁺ y OH^- se unen para dar H₂0, debido a que ésta se encuentra muy poco disociada.