Reacciones de precipitación

Una reacción de precipitación es aquella que tiene lugar entre iones en disolución para formar sustancias insolubles.

La formación de precipitados es una de las aplicaciones más importantes del producto de solubilidad, muy utilizada en análisis químicos.

Supongamos que disponemos de dos disoluciones de dos sales solubles, por ejemplo, NaCl y AgN0₃; al añadir una sobre otra, se forma un precipitado de AgCl.

Tanto el NaCl como el AgN0₃ son sales solubles y además electrólitos fuertes, por lo que se encuentran totalmente ionizados. La reacción que se produce entre las dos disoluciones es la siguiente:

La formación de un precipitado tiene lugar siempre que pueda formarse una sal poco soluble entre los iones de distinta carga, que proceden de ambas disoluciones.

La formación de precipitados de sales poco solubles tiene gran interés en química analítica, ya que muchas veces se necesita precipitar sólo algunos de los iones que contiene una disolución; el método utilizado se llama precipitación fraccionada y se basa en los diferentes valores del K_ps, de las sales que van a precipitar.

Si pretendemos separar los iones yoduro, I^-, de los iones cloruro, Cl^- , tenemos que añadir una disolución de iones plata, Ag⁺ , con la que se forman las dos sales insolubles, AgI y AgCl, cuyos KpS son:

Precipita primero el AgI, ya que su K_ps es menor; si añadimos más iones Ag⁺, lo hará el AgCl.

La mayor dificultad es el control de la cantidad de iones Ag⁺ añadida, que permita la precipitación de una sola de las sales para poderla separar por filtración, antes de que comience la precipitación de la otra.

Esto se puede solventar utilizando una reacción auxiliar que regule la concentración del ion precipitante, por ejemplo, el pH de la disolución.

Una de las precipitaciones, reguladas por el pH, más utilizadas en la marcha analítica es la precipitación de los sulfuros metálicos.