Radio iónico
El radio de un ion es distinto del radio del átomo en estado neutro. Efectivamente, cuando se forma, por ejemplo, un ion Na+, es porque el átomo de sodio pierde el electrón de valencia 3s1:
y, naturalmente, el radio del ion formado ha de ser menor que el del átomo que le dio origen.
Por el contrario, cuando se forma un ion negativo, es porque uno o más electrones pasan a formar parte de la envoltura electrónica del átomo neutro. Entonces, la repulsión mutua entre los electrones de la última capa hace que ésta aumente de radio y, por consiguiente, el radio del ion será mayor que el del átomo neutro:
Si se consideran iones de elementos de un mismo período, observamos que el radio va disminuyendo de izquierda a derecha, tanto si los iones son positivos como si son negativos; pero siempre observamos que el radio de los iones negativos del elemento es mayor que el de los positivos. Esta contracción del tamaño de los iones se debe al progresivo aumento de la carga nuclear efectiva de los núcleos atómicos, que atraen con mayor fuerza cada vez a los electrones más externos.
Cuando se consideran iones de un mismo grupo del sistema periódico, observamos que el radio iónico aumenta de arriba abajo, lo cual se debe a la existencia de una nueva capa electrónica al pasar de un ion al siguiente.
Los iones que tienen la misma configuración electrónica, como son el O2- y el F-, o el Na+ y el Mg2+ , reciben el nombre de iones isoelectrónicos, y para una serie de iones de este tipo, el radio es inversamente proporcional a la carga nuclear efectiva.
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