Volúmenes iguales de gases. Ley de Avogadro

Volúmenes iguales de gases. Ley de Avogadro

La teoría atómica de Dalton no podía justificar la ley de Gay-Lussac. Dalton se dio cuenta de que la relación entre los volúmenes de combinación implicaba una reacción sencilla entre las partículas reaccionantes.

2 partículas hidrógeno + 1 partícula oxígeno —► 2 partículas agua.

En este punto, Dalton, al equiparar las partículas con los átomos, se vio en dificultades. Un átomo de oxígeno mal podía producir dos partículas de agua, cuando cada partícula debe contener un átomo de oxígeno.

Amedeo Avogadro, en 1811, hizo constar el error del razonamiento de Dalton, quien confundía los conceptos de átomos y moléculas. Avogadro dice que, si se supone diatómica a la molécula de oxígeno, pueden formarse dos moléculas de agua de una sola molécula de oxígeno.

Avogadro interpreta así la ley de Gay-Lussac:

2 moléculas hidrógeno (H2) + 1 molécula oxígeno (02) —►2 moléculas de agua (H20).

Además, Avogadro, con los datos de Gay-Lussac, enuncia la siguiente hipótesis, que hoy tiene rango de ley:

Volúmenes iguales de gases, medidos en las mismas condicio¬nes de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.

Los primeros químicos encontraron difíciles de aceptar las ideas de Avogadro de «números iguales en volúmenes iguales» y «moléculas diatómicas». Sus ideas no fueron aceptadas hasta que S. Cannizaro, en 1858, mostró que su aplicación sistemática permitía establecer las masas atómicas de los elementos gaseosos y las fórmulas de los compuestos.

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